소금이 얼음을 녹이는 이유는?
소금이 얼음을 녹이는 이유를 생각해 본 적이 있습니까? 겨울이면 길거리에서 소금을 뿌리는 차량이나 가방을 들고 길가에 내용물을 나눠주려는 일반 시민들을 쉽게 볼 수 있습니다. 그것을 방지 - 추위와 함께 - 얼음으로 변합니다.
그러나 왜 이런 일이 발생합니까? 소금이 얼음을 녹이는 메커니즘은 무엇입니까? 함께 알아보자! 그것은 항상 편리할 것입니다 ... 얼음 위에서 스케이트를 타는 방법을 알고 우리에게 다음과 같은 아름다운 공연을 제공하는 사람들에게 맡기는 것이 가장 좋습니다.
소금이 얼음을 녹이는 이유는?
소금은 물의 어는점을 낮출 수 있다는 매우 특별한 특성이 있습니다. 이것이 의미하는 바는 소금과 접촉하면 물이 덜 빨리 얼게 된다는 것입니다.
이 메커니즘이 어떻게 작동하는지 이해하려면 염 분자가 이온으로 분열하고 이온이 물 분자에 결합한다고 생각해야 합니다. 온도가 영하로 떨어지면 물은 얼음으로 변하기 시작하지만 이온의 존재는 간섭하다. 단일 얼음 결정은 염 이온 덕분에 형성을 멈추고 이는 물의 어는점이 낮아진다는 것을 의미합니다.
눈 위에 소금을 뿌리면 어는점이 낮아져 얼음이 형성되는 것을 방지할 수 있습니다.
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얼음과 눈을 녹이기 위해 거리를 올라
빙판길에 소금을 뿌리면 이런 일이 발생합니다. 얼음 위에는 항상 얇은 물 층이 있어 수정을 빠져나갑니다. 소금을 첨가할 때 우리는 이 물이 평소처럼 결정으로 변하는 것을 방지하여 항상 형성된 것보다 용해되는 것이 더 많이 있도록 합니다.
거리에 흩어져있는 소금은 염화나트륨과 칼슘의 두 가지 유형이 있습니다. 첫 번째는 예방 목적으로 얼음이 형성되기 전에 거리에 뿌리는 매우 일반적인 식염입니다. 반면에 두 번째는 더 큰 효과가 있으며 이미 얼음이나 눈이 있을 때 사용됩니다.
이제 메커니즘을 알았으므로 거리의 얼음에 작별 인사를 할 수 있으며 머리에 매우 트렌디한 그늘로 착용하는 것이 어떻습니까?
